Задачи по химии материал для подготовки к егэ (гиа) по химии по теме

Задача №1 . Определить массу бертолетовой соли, необходимой для получения 2,5 моль кислорода.

n(O 2 ) = 2,5 моль M(KClO 3 )= 39+35,5+16*3=122,5 г/моль.

m(KClO 3 )=? 1) Расчет по уравнению реакции

2KClO 3 2KCl + 3O 2

По уравнению: 2 моль:2 моль

По условию: х моль:2,5 моль

2моль 3 моль 2 моль* 2,5 моль

х моль = 2,5 моль , х= 3 моль = 1,7 моль

n(KClO 3 ) = M (KclO 3 ) ; m(KClO 3 )=n(KClO 3 )*M (KclO 3 )=

= 1,7 моль*122,5 г/моль= 208,3 г.

Ответ: m(KClO 3 )=208,3 г.

Задача №2. Какое количество вещества меди образуется при восстановлении водородом 16 г оксида меди (Ⅱ)

m(CuO)= 16г 1) определить количество данного вещества

n(CuО) = М(CuO) = 80 г/моль = 0,2 моль

М(CuO)= 64+16=80 г/моль

2) расчет по уравнению реакции

CuO+H 2 → Cu+ H 2 O

по уравнению: 1 моль (CuO) : 1 моль (Cu)

по условию: 0,2 моль (CuO) : х моль (Cu)

х= 1 моль = 0,2 моль

Ответ: n(Cu) = 0,2 моль.

Тема: Расчеты по уравнениям химической реакции.

Задача №1 . В тигле сожгли порошок магния, в результате реакции масса тигля уыеличилась на 0,4 г. Сколько граммов оксида магния образовалось в результате реакции? Сколько граммов магния подверглось окислению?

∆m =0,4 г 2 Mg+ O 2 = 2 MgO

m(MgO)=? Из уравнения видно, что изменение массы магния происходит за счет его

m(Mg) - ? соединения с кислородом. Поэтому ∆m = m(O 2 ) = 0,4 г.

1 способ : у г 0,4 г х г

2 Mg+ O 2 = 2 MgO

2 моль 1 моль 2 моль

M(Mg) = 24 г/моль M(O 2 )=32 г/моль M(MgO)=24+16=40 г/моль

m(Mg)=n*M =48 г m(O 2 )=32 г m(MgO)=n*M=80 г

48 г = 32 г = 80 г

у=0,6 г; х = 1 г или х=0,6+0,4=1 г.

2 способ : 2 Mg+ O 2 = 2 MgO

2 моль 1 моль 2 моль

n(O 2 )= m:M = 0,4г : 32 г/моль = 0,0125 моль

m(MgO)=n*M=0,025 моль*40 г/моль= 1г

m(Mg)=0,025 моль*24 г/моль=0,6г

Ответ: m(MgO)=1г, m(Mg)= 0,6г

Тема: Закон Авогадро и следствия из него. Количество вещества, молярный объем.

Задача№1 Плотность по водороду пропан-бутановой смеси равна 23,5. Чему равен состав смеси (% объемн.) пропана и бутана?

D(H 2 )(C 3 H 8 +C 4 H 10 )=23,5 1) M(смеси)=DH 2 (смеси)*M(H 2 ) = 23,5 * 2г/моль=47 г/моль

φ (C 3 H 8 ) -? 2) Пусть n(C 3 H 8 ) = x моль, тогда n(C 4 H 10 ) = (1-х) моль

φ (C 4 H 10 ) -? 3) Составляем уравнение:

М(C 3 H 8 ) * n(C 3 H 8 ) + М(C 4 H 10 ) * n(C 4 H 10 ) = M(смеси)

44*х+58*(1-х)=47 => х = 0,786 => n(C 3 H 8 ) = 0,786 моль

n(C 4 H 10 ) = 1-0,786=0,214 моль

4) Согласно следствию из закона Авогадро, отношение объемов

двух газов равно отношению их количеств веществ, поэтому:

V(газа) / V(смеси) = n(газа) / n(смеси) => φ (C 3 H 8 )= n(C 3 H 8 ) /

n(C 3 H 8 )=0,786/1=0,786, или 78,6%

φ (C 4 H 10 )=1-φ (C 3 H 8 )=1-0,786=0,214, или 21,4%

Ответ: φ (C 3 H 8 )=78,6%, φ (C 4 H 10 )=21,4%

Задача№2. Вычислить объем водорода, необходимый для синтеза аммиака, если в реакцию вступает 89,6 л азота.

V (N 2 )=89,6 л 1. определить количество данного вещества

V(H 2 ) = ? Vm=22,4 л/моль 89,6x

n(N 2 )=V (N 2 ): Vm= 22,4х/моль = 4 моль

2. расчет по уравнению реакции:

N 2 + 3H 2 → ← 2 NH 3

по уравнению: 1 моль:3 моль

по условию: 4 моль:х моль

1 моль:4 моль=3 моль:х моль

V(H 2 ) = n(N 2 )* Vm=12моль*22,4 л/моль=268,8 л

Ответ: V(H 2 )= 268,8 л.

Тема: Расчеты по уравнениям реакции, если реагенты содержат примеси, если известен выход одного из продуктов реакции. Расчеты по термохимическим уравнениям.

Задача№1 Определите количество вещества оксида углерода (IV), образовавшегося при разложении известняка массой 512,8 г. Массовая доля примесий в известняке составляет 22%.

m(известн.)=512,8г m(известн.)=m(CaCO 3 ,пр)=512 г

Ѡ(пр.)=22%=0,22 Ѡ(пр.)=m(прим) : m(CaCO 3 ,пр), откуда

n(CO 2 ) = ? m(прим)=Ѡ(пр.)*m(CaCO 3 ,пр)=0,22*512,8 г=112,8 г

m(CaCO 3 ) = m(CaCO 3 ,прим) -m(прим)=512,8-112,8=400г

n(CaCO 3 ) = m(CaCO 3 ) : M(CaCO 3 ) = 400г : 100 г/моль=4 моль

M(CaCO 3 ) = 40+12+16*3=100г/моль

Расчет по уравнению реакции

CaCO 3 → CaO+CO 2

по уравнению: 1 моль(CaCO 3 ):1 моль(CO 2 )

по условию: 4 моль:х моль

1 моль:4 моль=1 моль:х моль

Ответ: n(CO 2 )=4 моль

Задача№2. Определить массу нитробензола, вступившего в реакцию с водородом, если в результате получили 116,5 г анилина. Выход продукта составляет 80% от теоретически возможного.

m пр (С 6 H 5 NH 2 )=116,5 г 1. определим теоретическую массу анилина.

W(С 6 H 5 NH 2 )=80%=0,8 W(С 6 H 5 NH 2 )=m пр (С 6 H 5 NH 2 ) : m теор (С 6 H 5 NH 2 )

m(C 6 H 5 NO 2 )-? m теор (С 6 H 5 NH 2 )=m пр (С 6 H 5 NH 2 ) : W(С 6 H 5 NH 2 )=116,5г:0,8=145,6г

1. n(С 6 H 5 NH 2 )= m теор (С 6 H 5 NH 2 ):М(С 6 H 5 NH 2 )=145,6г:93г/моль=1,6 моль

М(С 6 H 5 NH 2 )=12*6+5+14+2=93г/моль

3 C 6 H 5 NO 2 + 3H 2 → С 6 H 5 NH 2 +2H 2 O

по уравнению: 1 моль(C 6 H 5 NO 2 ):1 моль (С 6 H 5 NH 2 )

по условию: х:1,6 моль

1 моль:х=1 моль:1,6 моль

х=1,6 моль. n(С 6 H 5 NO 2 )=1,6 моль

1. n(С 6 H 5 NO 2 )=m(C 6 H 5 NO 2 ):М(С 6 H 5 NО 2 )

М(С 6 H 5 NО 2 )=12*6+5+14+16*2=123г/моль

m(C 6 H 5 NO 2 )=n(С 6 H 5 NO 2 )*М(С 6 H 5 NО 2 )=1,6 * 123 = 196,8г

Ответ: m(C 6 H 5 NO 2 )=196,8г.

Задача№3. Определить объем газа, выделившийся при обжиге 312,5г известняка, содержащего 20% примесей.

m(известн.)= 1. определить m(прим.)

= m(CaCO 3 ,пр) =312,5г Ѡ(прим.)=m(прим.):m(CaCO 3 ,пр)=

Ѡ(прим.)=20% = 0,2 m(прим.)=m(CaCO 3 ,пр)* Ѡ(прим.)

V(газа)=V(CO 2 ) = ? m(прим.)=312,5г*0,2=62,5г

m(CaCO 3 ) =m(CaCO 3 ,пр)-m(прим.)=312,5г-62,5г=250г

n (CaCO 3 )= m(CaCO 3 ):M(CaCO 3 )

M(CaCO 3 )= 40+12+16*3=100г/моль

n (CaCO 3 )= 250г:100г/моль=2,5 моль

V(CO 2 ) по уравнению: t

CaCO 3 → CaO+CO 2

по условию: 2,5 моль х

n(CO 2 )=2,5 моль V(CO 2 )= n(CO 2 )* Vm, Vm=22,4л/моль

V(CO 2 )=2,5 моль*22,4 л/моль=56л

Задача№4. Определить тепловой эффект реакции образования воды, если при взаимодействии 112 л водорода (н.у.) выделилось 1430 кДж теплоты.

V(H 2 ) = 112 л n(H 2 ) = V(H 2 ):Vm, Vm=22,4 л/моль

Ԛ=1430 кДж n(H 2 )=112 л:22,4 л/моль=5 моль

Ԛ=? 2H 2 +O 2 →2H 2 O+Ԛ

по уравнению: 2 моль Ԛ кДж

по условию: 5 моль 1430 кДж

2 моль :5 моль =Ԛ:1430 кДж

Контроль знанй и умений.

Задача: Определите массовую долю примеси речного песка в порошке мела (CaCO 3 ), если в результате обработки 2 г загрязненного мела избытком азотной кислоты образовалось 224 мл углекислого газа(н.у.)

m(CaCO 3 ,пр)=2г 0,01моль 0,01моль

V(CO 2 )=224 мл=0,224л CaCO 3 + 2HNO 3 =Ca(NO 3 ) 2 + H 2 O + CO 2

Ѡ(прим.)(%) =? 1 моль 1 моль

n(CO 2 )=V:Vm=0,224л:22,4л/моль=0,01 моль=n(CaCO 3 )

M(CaCO 3 )=100г/моль

m(CaCO 3 )=n*M=0,01*100г=1г

Ѡ(прим.)= m(прим.):m(CaCO 3 ,пр)=0,5

Тема: Способы выражения концентрации раствора. Задачи на приготовление растворов.

Задача№1. В 212,4мл 12%-ного раствора едкого натра (ρ =1,13 г/мл) опустили 23 г натрия. Найти массовую долю щелочи в полученном растворе после окончании реакции.

Vр-ра (NaOH)=212,4мл 2Na + 2H 2 O=2NaOH + H 2

Ѡ 1 (NaOH)=12% mр-ра = V*ρ = 212,4мл*1,13 г/мл=240г

m(Na)=23 г m 1 (NaOH)= Ѡ 1 * mр-ра =0,12*240г=28,8г

ρ(NaOH) =1,13 г/мл n(Na)=m:M=23г:23г/моль=1 моль

Ѡ 2 (NaOH)-? n(Na)=n(NaOH)=1 моль

m общ (NaOH)= m 1 +m 2 =28,8г+49г=68,8г

n(H 2 ) : n(Na) = 1:2 = n(H 2 )=0,5моль

m 2 р-ра =m 1 р-ра+m(Na) - m(H 2 )=240г+23г-1г=262г

Ѡ 2 (NaOH) = m общ (NaOH): m 2 р-ра=68,8г:262г=0,2626, 26,26%

Ответ Ѡ 2 (NaOH)=26,26%

Задача№2 Чтобы получить 8%-ный раствор, в 820 г 5%-ного раствора сернистой кислоты нужно растворить сернистый газ(н.у.). Найти объем сернистого газа

Ѡ 1 (H 2 SO 3 )=5% SO 2 +H 2 O=H 2 SO 3

Ѡ 2 (H 2 SO 3 ) =8% m (H 2 SO 3 )=Ѡ*m(р-ра)=0,05*820г=41г

m 1 р-ра= 820г Масса добавленного сернистого газа равна х г, тогда

V(SO 2 )=? n(SO 2 )=m:M=x:64(моль)

n(SO 2 )=n(H 2 SO 3 )= x:64

m(H 2 SO 3 )=n*M=(x:64)*82=1,28x

Ѡ =m(H 2 SO 3 ):m(р-ра)

V(SO 2 )=m*Vm:M=20,5г*22,4л/моль:64 г моль=7,17л

Ответ V(SO 2 )=7,17л

Задача№3 Сколько (г) английской соли MgSO 4 *7H 2 O необходимо добавить к 225 г 12% ного раствора сульфата магния, чтобы получить в итоге 30% расвор MgSO 4 ?

m p (MgSO 4 )=225г m p 2 = m p + ∆m 2 (MgSO 4 *7H 2 O)

Ѡ (MgSO 4 )=0,12 m в 2 = m в + ∆m 1 (MgSO 4 )

Ѡ 2 (MgSO 4 )=0,3 n (MgSO 4 )= n(MgSO 4 *7H 2 O)= х моль

∆m (MgSO 4 *7H 2 O)-? m(MgSO 4 )=m p * Ѡ=225г*0,12 =27г

Ѡ 2 = m в 2 : m p 2 ; 0,3=27г+120*х:225г+246*х

Ответ ∆ m= 215,65г

Задача№1 Сколько мл воды нужно добавить к 60 мл 10% ного раствора гидроксида натрия, чтобы получить 4%ный раствор?

V(р-ра NaON) =60 мл 1.m(р-ра) =ρ(р-ра) * V(р-ра) =1,109г/мл*60мл==66,54г

ρ(р-ра NaON)=1,109 г/мл 2. m (NaOH)=Ѡ 1 *m(р-ра NaON)= 0,1*66,54г=6,654г

Ѡ 1 (NaOH)=10% или 0,1 3. m 2 (р-ра NaON)=m(NaOH):Ѡ 2 =6,654г:0,04=166,35г

Ѡ 2 (NaOH)=4% или 0,04 4. m(H 2 O)=166,35г-66,7г=99,61г

V(H 2 O)-? 5. V(H 2 O)= m:ρ=99,61мл

Ответ V(H 2 O)=99,61мл

Тема: Вывод химических формул веществ различными способами.

Задача№1 Образец оксида железа массой 48г восстановили водородом до металла. Объем водорода, израсходованный на восстановление, равен 20,16 л(н.у.). Найти формулу исходного оксида.

m(окс)=48г FexOy+yH 2 =xFe+yH2O

V(H 2 )=20,16 л n(H 2 )=V(H 2 ):Vm=20,16 л:22,4 л/моль=0,9 моль

формула оксида-? n(H 2 )= n(O)=0,9 моль

m (O)= n(O)*M(O)=0,9моль*16г/моль=14,4г

m(Fe)=m( FexOy) - m (O)= 48г-14,4г=33,6г

n(Fe)= m(Fe):M(Fe)=33,6г:50 г/моль=0,6 моль

х:у= n(Fe):n(O)=0,6 моль:0,9моль=1:1,5=2:3

Задача№2 .При сжигании 6,9 г газа, плотность которого (н.у) 2,054г/л, получено 13,2 г оксида углерода (IV ) и 8,1 г воды. Найдите формулу вещества.

m(газа)=6,9г СxHyOz+O 2 =xCO 2 + 2 H 2 O

ρ(газа)=2,054г/л n(CO 2 )=m(CO 2 ):M(CO 2 )=13,2г:44г/моль=0,3 моль

m(CO 2 )=13,2 г n(C)= n(CO 2 )=0,3 моль

m(H 2 O)=8,1г m(C)= n(C)*M(C)=0,3моль*12г/моль=3,6г

формула? n(H 2 O)= m(H 2 O):M(H 2 O)=8,1г:18г/моль=0,45моль

n(H)=2n(H 2 O)=2*0,45 моль=0,9 моль

m(H)= n(H)*M(H)= 0,9 моль* 1 г/моль=0,9 г

m(O)=m(СxHyOz)- m(С)-m(H)= 6,9г-3,6г-0,9=2,4г

n(O)= m(O):M(O)=2,4г:16г/моль=0,15 моль

x:y:z=n(С): n(H):n(O)=0,3:0,9:0,15=2:6:1 С 2 H 6 O

Найдем молекулярную формулу соединения

М(С 2 H 6 O)=Vm*ρ(С 2 H 6 O)=22,4 л/моль*2,054г/л=46г/моль

Этой формуле соответствует два вещества: этиловый спирт (CH 3 CH 3 OH) и диметиловый эфир(СH 3 OCH 3 ). Учитывая, что исходное вещество при н.у. Является газом, его структурная формула СH 3 OCH 3 — диметиловый эфир

Ответ СH 3 OCH 3

Задача№3 . При горении 24,0 г некоторого органического вещества образовалось 28,8 г воды и 26,88 л(н.у) углекислого газа. Определите молекулярную формулу органического вещества.

СxHyOz n(H 2 O)=m(H 2 O):M(H 2 O)=28,8г:18г/моль=1,6 моль

m(H 2 O)=28,8г M(H 2 O)=1*2+16=18г/моль

V(CO 2 )=26,88г n(CO 2 )=V(CO 2 ):Vm=26,88г:22,4л/моль=1,2моль

m(СxHyOz)=24г n(H)=2n(H 2 O)=2*1,6=3,2моль

x,y,z-? n(C)= n(CO 2 )=1,2 моль

n(O)= m(O):M(O)=6,4г:16г/моль=0,4 моль

x:y:z=1,2:0,4:3,2:0,4:0,4:0,4=3:8:1 C 3 H 8 O

Ответ C 3 H 8 O

Тема: Вычисление количественного состава смесей

Задача№1 При сгорании смеси метана и бутана образуется 47,04л (н.у) углекислого газа и 54 г воды. Вычислить массу смеси.

V(CO 2 )=47,04 л 1) CH 4 +2O 2 =CO 2 +2H 2 O

m(H 2 O)=54г 2) 2C 4 H 10 +13O 2 =8CO 2 +10H 2 O

m(смеси)=? n(CO 2 )=V(CO 2 ):Vm=47,07л:22,4л/моль=2,1моль

n(H 2 O)=V(H 2 O):M(H 2 O)=54г:18г/моль=3 моль

Пусть n(CO 2 ) 1 -х моль

n(CO 2 ) 2 - (2,1-х) моль

n(H 2 O) 1 = 2* n(CO 2 ) 1 = 2х моль

n(H 2 O) 2 =5/4(CO 2 ) 2 = (2,1-х)*5/4моль

n(CH 4 ) =n(CO 2 )=0,5 моль

m(CH 4 ) =0,5 моль*16г/моль=8г

n(C 4 H 10 )= n(CO 2 ) 2 :4 = (2,1-5):4= 0,4 моль

m(C 4 H 10 )=n(C 4 H 10 )*M(C 4 H 10 )=0,4 моль*58г/моль=23,2г

m(смеси)=m(CH 4 )+ m(C 4 H 10 )=8г+23,2г=31,2г

Задача№2 . Смесь метана и хлора объемом 21,28л (н.у) облучали рассеяным светом, при этом произошло исчерпывающие хлорирование метана, и объем газообразных продуктов по окончании реакции уменьшился на 3,36л (н.у). Вычислить массовую долю метана в исходной смеси.

V(смеси)=21,28л CH 4(г) +4 Сl 2(г) → Сl 4(ж) + 4HСl (г)

V(прод)=3,36л V(смеси)=V(CH 4 )+ V(Сl 2 ); а V(Сl 2 )=V(HСl)

V(CH 4 )=3,36л, V(Сl 2 )=V(смеси)-V(CH 4 )=

Ѡ(CH 4 )-? n(CH 4 )= V(CH 4 ):Vm=3,36л:22,4л/моль=0,15 моль

m(CH 4 )= n(CH 4 ):M (CH 4 )= 0,15 моль*16г/моль=2,4г

n(Сl 2 )= V(Сl 2 ):Vm=17,92л:22,4л/моль=0,8моль

m(Сl 2 )= n(Сl 2 ):M(Сl 2 )=0,8моль*71г/моль=56,8г.

m(смеси)= m(CH 4 )+m(Сl 2 )=2,4г+56,8г=59,2г

Ѡ(CH 4 )= m(CH 4 ) : m(смеси)*100%=2,4г:59,2г*100%=4%

Задача№1 . Для обработки 6г смеси меди и магния до прекращения выделения газа потребовалось 139,5 мл 10%ного раствора соляной кислоты с плотностью 1,047 г/мл. Определить массы металлов в смеси и их массовые доли.

V(р-ра Hcl) =139,5 мл 0,2 моль 0,4 моль

Ѡ(HCl)=10% Mg + 2 HСl = MgCl 2 + H 2

ρ (р-ра Hcl) =1,047 г/мл 1 моль 2 моль

m(Mg)=? n(HCl)= Ѡ*V(р-ра) * ρ / M(HCl), M(HCl)=36,5г/моль

Ѡ(Cu)=? n(HCl)=0,1*139,5 мл*1,047г/моль:36,5г/моль=0,4 моль

m(Mg) = n *М = 0,2 моль*24г/моль=4,8г

Ѡ(Mg) = m(Mg): m(смеси)=4,8:6=0,8 или 80%

Ѡ(Cu) =1-0,8=0,2 или 20%

Ответ m(Mg) =4,8г m(Cu)=1,2г Ѡ(Mg) =80% Ѡ(Cu) =20%

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Данный курс предоставляет возможность школьникам 9 - 11 классов пополнить знания, приобрести и закрепить навыки решения теоретических и практических задач.

пояснительная записка , содержание и тематическое планирование дополнительной образовательной программы по химии в 9 классе "Решение усложнённых и комбинированных задач по химии".

химия 9 класс учебник страница 185 № 3 решение задачи по теме кремний.

Элективный курс по химии 10-11 классы "Алгебраический метод решения задач по химии" Программа предназначена для учащихся 10—11-х классов, выбравших естественнонаучный (химия) профиль обучения в с.

Представленный материал содержит рабочую программу элективного курса по химии, 10 класс "Решение расчетных задач по химии".

Умение решать задачи – важная часть химического образования. Без решения задач постижение любой из естественных наук, в том числе и химии, не может быть полным. Насыщенность школьной программы по хими.

Рабочая программа элективного курса по химии расчитана для 11 класса и составляет 34 часа.