Изменения, происходящие с веществами. Обобщающий урок

Изменения, происходящие с веществами. Обобщающий урок

Сообщение темы урока, запись урока в тетрадь. Ознакомление учащихся с «листом самооценки».

Мотивация: формулируются цели и задачи урока (Приложение 1, слайды 2, 3), каждый должен определить к концу урока объем домашнего задания (чем меньше будет ошибок, тем меньшим будет объем домашнего задания). Если учащийся владеет всеми понятиями и умеет выполнять определенные задания (в листе самооценки все «+»), то он готов к контрольной работе, если он с трудом справляется с каким-нибудь заданием(в листе самооценки стоит «–» , то следует обратить внимание на рекомендации и выполнить задания указанные в листе самооценки в графе «Домашнее задание» (задания указаны к учебнику Габриелян О.С. Химия. 8 класс – М.: Дрофа, 2007 и О.С.Габриелян, А.В. Яшукова. Химия. Рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» (ТПО – тетрадь с печатной основой)).

Лист самооценки

№ Надо знать и уметь Мои знания и умения (+ или –) Домашнее задание: повторить: 1 Основные понятия Термины § 25-33 2 Признаки и условия протекания реакции § 26, ТПО 2 стр. 90, 5 стр.108 3 Расставлять коэффициенты § 27 задание 2 стр. 145 ТПО 6 стр. 92 (алгоритм) 4 Определять тип химической реакции Алгоритм в рабочей тетради 5 Называть вещества Алгоритмы в ТПО 9 стр. 56, 3 стр. 62, 2 стр.70 6 Решать задачи § 28, задача 2 стр.150

2. Как и в любой науке, в химии имеются определенные закономерности, правила и исключения из них. Предлагается работа для разноуровневой группы. В игровом поле распределить утверждения (Приложение 1, слайд 4):

1. Кислород в оксидах имеет степень окисления – 2 2. Кислород имеет степень окисления – 2 3. Водород в соединениях имеет степень окисления + 1 4. Простые вещества имеют степень окисления 0 5. Оксиды взаимодействуют с водой, если образуются растворимые гидроксиды 6. Реакции обмена протекают между простыми веществами 7. Металл вытесняет из растворов солей все другие металлы, расположенные правее его в ряду напряжения металлов 8. Металлы, стоящие в ряду напряжения металлов до Н2, вытесняют его из воды и кислот 9. Реакции обмена идут до конца, если выделяется газ, осадок или вода 10. Металлы могут проявлять отрицательную степень окисления

По окончании работы (5 мин.), проводится фронтальная проверка результатов, проговариваются все исключения, приводятся примеры исключений, исправляются допущенные ошибки (ответы представлены на слайде 5).

3. Работа с терминами

Все в изучении взаимосвязано, без знания основных понятий, без владения терминологией мы не сможем описать химическую реакцию и правильно составить уравнение химической реакции, следовательно, не сможем решать задачи.

  • Реакция обмена
  • Реакция замещения
  • Реакция соединения
  • Реакция разложения
  • Реакция горения
  • Реакция нейтрализации
  • Уравнение химической реакции

Химическая реакция – явление, при котором одно вещество превращается в другое. А как вы можете определить, что реакция произошла? Назовите признаки химической реакции (Приложение 1, слайд 7). В листе самооценки поставьте себе оценку в виде «+» или «–».

4. Работа в группах.

Группам предлагается задание: Каждой группе дана схема уравнения реакции и реактивы, для осуществления реакции. Выполните реакцию с веществами по предложенной схеме, определите признак, по которому вы установили, что реакция произошла, запишите реакцию на листе А4 фломастером и расположите лист на доске. Определите тип химической реакции. При каких условиях реакции обмена идут до конца? Представитель от группы представляет результат работы.

  • на голубом фоне – минимальный уровень (1-4);
  • на желтом фоне – общий уровень (5-8);
  • на красном фоне – продвинутый уровень (9-12).
  1. Mg + НС1 —> MgC12 + Н2
  2. Zn + О2 —> ZnO
  3. Ва(ОН)2 + H22S04 —> BaSО4 + Н2О;
  4. КС1О3 ––> КС1 + О2;
  5. СаСО3 + HNО3 —> ? + CО2 + H2О
  6. Fe + CuC12 —>FeCI2 + ?
  7. H2SО4 + NaOH —>
  8. Оксид натрия + SО2 —> Na2SО3
  9. ? + N2 —> Ca3N2
  10. CaC2 + ? —> C2H2 + Ca(OH)2 + Q.
  11. Соляная кислота + магний —>
  12. Cu(OH)2 —> CuO + ?

Первые справившиеся помогают остальным (работа консультантов). Проверка расстановки коэффициентов проходит по слайду (Приложение 1, слайд 10) (каждый проверяет сам, выставляет оценку за расстановку коэффициентов), устно проговаривается тип химической реакции и название продуктов реакции, выставляется оценка в лист самооценки в пункты «определение типа химической реакции», «название веществ»

6. Где вам могут пригодиться знания по данной теме? Решите практические задачи (Приложение 1, слайд 11)

– Чтобы нейтрализовать кислые почвы, в них вносят гашеную известь Са(ОН)2. Объясните, зачем это делают? Ответ подтвердите уравнением химической реакции. – Почему медный купорос CuSО4 нельзя растворять в железном ведре? Ответ подтвердите уравнением химической реакции

7. Домашнее задание

По листу самооценки (Приложение 1, слайд12) самостоятельно определите объем домашнего задания. Обязательно выполнить всем задания по учебнику, выделенные в листе жирным шрифтом, тем, у кого напротив какого-либо пункта стоит «–» еще раз проработать задание к этому пункту.

– Что вам понравилось или не понравилось на уроке? – Какие коррективы вы внесли в свои знания сегодня? Или вам все было легко выполнить? – Над какими умениями вам еще предстоит работать дома?

9. Рефлексия

Используя цветные полоски с заданиями, оцените свою работу и работу класса на нашем уроке.

📎📎📎📎📎📎📎📎📎📎